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2019年高考化学 模块一 化学基本概念和基本理论 第三章 物质结构 元素周期律 第1节 元素周期表及其应用

试卷分数:99 合格分数:60 答题时间:60 分钟

试卷来源:同桌100学习网 答题人数:1k8彩票0156 试卷类型:收费试卷

考试时长: 60分钟

一、单项选择题。(每小题3分,共54分)

1.[江西赣中南五校2018联考]下列有关元素周期表的说法中,正确的是  (
A.能形成碱的金属元素都在第ⅠA族
B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族
C.稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8
D.元素周期表有18个纵行,分列16个族,即7个主族、8个副族和1个0族

2.[北京海淀区2018期中]下列有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是  k8彩票; (
A.第ⅠA族元素钫的两种核素:²²¹Fr比²²³Fr少2个质子
B.第三周期金属元素的离子半径:r(Na⁺)<r(Mg²⁺)<r(Al³⁺)
C.第ⅦA族元素从上到下,单质与氢气化合越来越容易
D.通常可在元素周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂

3.[河北邢台2018期末] 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子,如等。k8彩票下列说法正确的是  (
A.的化学性质不同
Bk8彩票.Ts位于周期表的第六周期第ⅦA族
C.元素Ts的相对原子质量为293.5
D.质子数相同,中子数不同

4.[湖南长郡中学2018模拟]X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素,其中Q在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是   (

 

 

X

Y

 

Z

 

 

W

Q

A.简单气态氢化物的热稳定性:Y>W
B.简单离子的半径:Y>Z>W>Q
C.X、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝
D.常温下,X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质不反应

5.[湖北十堰2018调研]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于第ⅢA族,Y与W位于同一主族。下列说法正确的是  (
A.化合物Y₂Z₂中既含有离子键,k8彩票又含有共价键
B.最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y>Z
C.简单离子的半径:X<W<Y
D.工业上常用电解熔融的XZ₃制备Z单质

6.[山西孝义实验中学2018二模]W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是   (

A.简单离子半径:W>X>Z
Bk8彩票.最简单气态氢化物的稳定性:Y<Z
C.化合物XZW中既含离子键又含共价键
D. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

7.[河南八市2018测评]下列关于元素的说法正确的是 (
A.随着人工合成的同位素种类不断增加,许多元素的相对原子质量会随之变化
B.核素的质量数与其相对原子质量完全相同
C.短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数
D.k8彩票周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧

8.[江西抚州临川一中2018期末]已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法一定正确的是   (

X

Y

Z

W

A.若X元素单质在自然界中存在同素异形体,则W在同周期元素中原子半径最小
B.若为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
C.若四种元素均为金属元素,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D.若四种元素均为非金属元素,则Y元素在化合物中不可能显示正化合价

9.[浙江五校2018联考]X、Y、Z、W为短周期元素,k8彩票它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法不正确的是(

X

Y

 

 

Z

W

A.可以形成化合物ZY₃
B.非金属性:Z>Y
C.最高化合价:Z>X
D.Y和W形成的单质都有较强的氧化性

10.[河南2018调研]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,X与Z同主族,Y与Z的最外层电子数之和等于8。由W、Y、Z三种元素组成的化合物与W的一k8彩票种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW₂。下列说法错误的是  (
A.简单离子的半径:W>X>Y
B.单质的沸点:W<Y<Z
C.X的氢化物稳定性比Z的强
D.Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应

11.[福建泉州泉港区一中2018期末]如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是  (

A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应的水化物反应
B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质
C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高
D.简单离子的半径:R>M>X

12.[四川绵阳2018一诊]a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素,a原子的最外层只有1个电子,b³⁻与d³⁺的电子层结构相同;c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是(
A.简单离子的半径:c>d
B.简单氢化物的热稳定性:c>b
C.a、b、c可能形成离子化合物
D.e的最高价氧化物对应的水化物是强酸

13.[江西新余一中2018模拟]几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

L

M

X

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+2

+3

+k8彩票6,-2

+2

-2

下列叙述正确的是  (
A.离子k8彩票半径大小:r(M³⁺)>r(T²⁻)
B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.X单质在氧气中燃烧生成XO₃
D.L、T形成的简单离子核外电子数不相等

14.[江苏常州2018模拟]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质,Y位于周期表中第ⅤA族,Z是短周期元素中金属性最强的元素,W³⁻与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是   (
A.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C.Z₃W中既含有离子键又含有共价键
D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的k8彩票水化物反应

15.[浙江“七彩阳光”联盟2018联考]X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是  (

 k8彩票;

 

 k8彩票;

 

 

 

 

X

W

 

Y

 

Z

 

A.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大
B.X、Z都是第二周期第ⅥA族元素,单质的氧化性:X>Z
C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.R元素与W同族且处于相邻周期,则R元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

16.[陕西安康2018联考]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子,Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物。Z元素原子的最外层电子数为2,W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌。下列说法正确的是   (
A.非金属性:Y>X>W
B.一定条件下Z₃Y₂与水反应可生成M
C.Z与W形成的化合物中存在共价键
D.工业上用W单质与澄清石灰水反应制取漂白粉

17.[广东揭阳2018期末]X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素位于不同周期。下列转化关系中,A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质,其余均为常见化合物。下列分析正确的是   (

A.Y的氢化物在常温下是液体
B.与Y同周期元素形成的氢化物中D最稳定
C.Z的含氧酸均为强酸
D.F含离子键和共价键

18.[山西六校2018联考]甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物,已知0.1 mol·L⁻¹甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg 2=0.3),且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是  (

A.原子半径:A<B<C<D
B.A、B分别与D形成的化合物均为离子化合物
C.k8彩票B、C的简单离子都会影响水的电离平衡
D.乙在浓氨水中能溶解

以下为主观题,系统不自动评分,请答题后自行估分。
若没有估分,系统按满分计算。

二、按要求做题。(每小题15分,共45分)

1.[甘肃天水一中2018阶段测试]如图所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑨在图中的位置,请回答下列问题:

 

ⅠA

 

 

 k8彩票;

 

 

 

0

1

A

A

A

A

A

A

 

2

 

 

 

 

3

 

 

 

(1)③、④、⑦的原k8彩票子半径由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。
(2)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是___________(填序号)。
A.②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应,溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中,1mol②单质比1 mol⑥单质得电子多
C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化,写出该反应的离子方程式:____________。
(4)已知周期表中存在对角相似规则,如铍(Be)与铝化学性质相似,⑧的氧化物、氢氧化物也有两性,写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:____________。
(5)已知W+X═Y+Z(反应需要加热),W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子(W、X为离子,Y、Z为分子),写出该化学方程式:____________。

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参考答案:(1) Na>Cl>F    (2) AC 
(3) H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
(4)Be(OH)₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O
(5)+OH⁻NH₃↑+H₂O
0

2.[北京海淀区2018期中]已知A、D、E、W是中学化学常见的四种元素,原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍,D的氧化物属于两性氧化物,D、E位于同一周期,A、D、E的原子最外层电子数之和为14,W是人体必需的微量元素,缺乏W会导致贫血。
(1)A在元素周期表中的位置是_______________。
(2)下列事实能用元素周期律解释的是_______________(填字母序号)。
A.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)₂
B.E的气态氢化物的稳定性弱于HF
C.WE₃的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(3)E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br₂单质,从原子结构的角度解释其原因:_______________。
(4)工业上用电解法制备D单质,化学方程式为_______________。
(5)家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质,使用时需加入一定量的水,此时发生反应的化学方程式为_______________。
(k8彩票6)W的单质可用于处理酸性废水中的,使其转化成为铵根离子,同时生成具有磁性的W的氧化物X,再进行后续处理,上述反应的离子方程式为_______________。D的单质与X在高温下反应的化学方程式为_______________。

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参考答案:(1)第二周期第ⅣA族   (2)AB
(3)Cl和Br同主族,最外层均为7个电子,Br原子核外电子层数多于Cl原子,原子半径:Br>Cl,Br原子核对最外层电子的吸引力小于Cl,故原子得电子能力:Br<Cl,元素的非金属性:Br<Cl,单质的氧化性:Br₂<Cl₂
(4)2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑
(5)2Al+2NaOHk8彩票+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
(6)3Fe++2H⁺+H₂O═Fe₃O₄+      8Al+3Fe₃O₄4Al₂O₃+9Fe
0

3.[山东青岛2018调研]已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F,其相关信息如下表:

1

A与C形成的化合物的水溶液呈碱性

2

B的最高正价与最低负价的代数和为0

3

D的常见化合物的焰色反应为黄色

4

E是同周期中简单离子半径最小的元素

(1)上述六种元素中,金属性最强的元素在周期表中的位置是________。
(2)分子式为B₅A₁₂且其一氯代物只有一种的有机物的名称为________。
(3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M,M的水溶液呈____性;将M的浓溶液滴加到Mg(OH)₂悬浊液中,描述现象并解释产生该现象的原因:________。
(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为________。
(5)F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体,腐蚀过程中正极的电极反应式为________。

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参考答案:(1)第三周期第ⅠA族
(2)2,2-二甲基丙烷(或新戊烷)
(3)酸     溶液变澄清,悬浊液中存在Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH⁻(aq),与OH⁻结合使OH⁻浓度降低,平衡正向移动
(4)2Al+2OH⁻+2H₂O═2+3H₂↑
(5)O₂+4e⁻+2H₂O═4OH⁻
0

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